| ¿Cómo calcula las variables de estado para en gas real? ¿Cuántos métodos conoce? ¿Qué datos necesita y como los obtiene? | Reales hay alteraciones intermoleculares y fuerzas de repulsión.
- Factor de compresibilidad Z = PV-/RT → parámetros reducidos πθ → parámetro/critico
- Ecuación de V. der W →coeficientes a (F atracc intermolec) y b (contempla F repulsión) → por tabla
- Coef. de dilatación cub = α y compresibilidad isotérmica = κ → por tabla |
| ¿Cuál es la utilidad de los coeficientes de dilatación cúbica y compresibilidad isotérmica? ¿Cuándo considera necesaria su utilización? | α → representa el aumento de V por unidad de aumento de T a P cte
κ → representa la reducción de V por unidad de aumento de P a T cte
Aplicable para cualquier sistema y estado de agregación. |
| ¿Qué entiende por convención egoísta de signos según los lineamientos de la IUPAC? | Negativo: sistema pierde o realizala fuerza
Positiva: sistema gana o realizan la fuerza sobre el |
| ¿Qué es y cómo calcula el calor sensible? | Cuando hay una variación de T en el sistema, sin cambio en su estado de agregación. qsy con un termómetro, el dedo? |
| ¿Qué es y cómo calcula el calor latente? | Cuando hay transformación de fase, no implica variación de T.
Calor necesario para que una cantidad de masa cambie de fase. |
| ¿Cuándo en termodinámica se dice que una transformación es reversible? ¿Qué relación tiene con el trabajo máximo obtenible para una transformación? | Se puede invertir el sentido de la reacción y restablecer al sistema y medio inicial ya que los cambios son infinitesimales.
W es max para la transformación. |
| ¿Qué es la energía interna de un sistema? ¿Cuál es su relación con el primer principio de la termodinámica y con el efecto Joule? | Propiedad extensiva del sistema que representa una cantidad definida de E que le es propia, incluyendo E involucradas en las partículas.
El cambio de U depende de Q y W, la E se transforma pero no se destruye.
Cuando hablamos de un sistema formado por un conductor por el cual circula una corriente, la pérdida de la energía interna en forma de calor se conoce como efecto joule; y este se genera por los constantes choques que sufren los átomos del material por el que circulan. |
| ¿Cómo calcula la energía interna? ¿Qué datos necesita? | dU = +-Q +-W |
| Defina la función entalpía. ¿Cuál es su relación con el primer principio de la termodinámica? ¿Incluye dos funciones de estado? | Es una función de estado que permite conocer la cantidad de E que se intercambia con el entorno.
Se puede saber si se libera o toma Q.
SI U y PV |
| ¿Cómo calcula la variación de entalpía? ¿Qué datos necesita? ¿Es criterio de espontaneidad? | dH = Qp
dH = dU + P.dV
dH = dU + d(nRT)
dH = n.Cp.dT
necesaria la capacidad calorífica a P cte.
Se puede saber si una reacción es endo o exotérmica. |
| ¿Cuál es la utilidad de la ecuación de Mayer? | Permite encontrar la diferencia entre Cp y Cv considerando 1 mol de sustancia |
