| 1ra Ley de la Termodinámica | Establece que la energía del universo, el sistema más su entorno, es constante. No puede haber un cambio de energía en el universo. En pocas palabras, la energía no se puede crear ni destruir; sin embargo, se puede convertir (transformar) de una forma a otra y las células son ca- paces de transformar energía. |
| 2da Ley de la termodinámica | Todos los cambios físicos o químicos tienden a evolucionar en la dirección en la que la energía útil experimente una degradación irreversible hacia una forma al azar y desor- denada. |
| Ácido (pH) | Es una sustancia capaz de donar un proton. Su ph es menor a 7 H+ |
| ADP | Adenosinadifosfato o Adenosín Difosfato. Contiene un grupo fosfato de alta energía. Este se da cuando el ATP ha perdido un radical fosfato. |
| AMP | Adenosinamofosfato. Es del tipo de baja energía, se trata de un enlace éster normal. Se da cuando el ATP ha perdido los dos radicales fosfatos. |
| Anión | ion con carga negativa. |
| Anfifilicas/anfipáticos | Moleculas que contienen grupos polares y no polares. |
| ATP | Adenosín trifosfato. Es un nucleótido que consta de una adenina, una ribosa y una undidad trifosfato. Es una molécula rica en energía porque su unidad trifosfato contiene dos enlaces anhídrido fosfírico. |
| Base (pH) | Es una sustancia capaz de aceptar un protón. Su pH es mayor a 7. OH- |
| Bioenergética | es el estudio de los cambios de energía que acompañan a los procesos biológicos, relación que ayuda a entender las complejidades del metabolismo |
| Catión | ion con carga positiva |
| Diálisis | En este proceso, los solutos de menor tamaño se desplazan libremente entre la nuestra y la masa de solucion hasta que se alcanza el equilibrio |
| Difusión | Cuando las moleculas se desplazan hasta que la concentracion de soluto es la misma en ambos lados de la membrana |
| Efecto hidrófobo | La tendencia del agua a minimizar su contacto con moleculas hidrófobas |
| Electrón | particula con carga electrica negativa |
| Endergónico | Procesos con un cambio de energia libre con signo positivo |
| Energía | Es la capacidad para hacer trabajo, o sea, capacidad para cambiar o mover alguna cosa. |
| Energía cinética | La energía luminosa se transforma en energía calorífica en la superficie de la Tierra, y después en energía cinética del aire en movimiento, el cual lleva a cabo diferentes trabajos, como bombear el agua. |
| Energía Interna | expresa la energía total del sistema, la energía cinética de movimiento así como la energía de vibración y rotación que contienen los átomos y las moléculas del sistema. |
| Energía Libre | Representada generalmente por G, es aquella energía que puede realizar un trabajo a temperatura y presión constantes incluye la entalpia y la entro- pí. |
| Energía potencial | Es la energia que se almacena en un objeto o cuerpo debido a su posicion |
| Enlace covalente | Se forma cuando los átomos comparten sus electrones. |
| Enlace éster | se forman entre ácidos carboxílicos y alcoholes |
| Enlace iónico | Es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico |
| Entalpía | representa el contenido de calor dentro del sistema. es una magnitud particularmente conveniente para describir sistemas biológicos y resulta ser, a una presión constante, una condición típica de la mayor parte de los procesos bioquími- cos |
| Entorno | El resto del universo fuera del sistema |
| Entropía | Se refiere al grado de desorden del sistema. Se puede considerar como una medida de desorden o de lo aleatrorio |
| Exergónico | Cuando un proceso es negativo y se puede llevar a cabo en ausencia de energía proporcionada por el exterior del sistema |
| Fuerzas de Van der Waals | Son aquellas fuerzas que existen entre las moléculas de un compuesto no polar, puesto que aun estas sustancias se pueden solidificar. En este tipo de enlaces, cada átomo tiene con respecto a otros con los que no esté unido —ya sea en otra molécula o en otra parte de la misma |
| Grupos funcionales | Estos son agrupamientos particulares de átomos y casi siempre se comportan como una unidad y confieren a las moléculas orgánicas sus propiedades físicas, reactividad química y solubilidad en solución acuosa |
| H+ | Ion hidrogenio |
| Hidrocarburos | Son compuestos orgánicos que sólo contienen dos elementos, hidrógeno y carbono |
| Hidrofílico | Sustancias polares y ionicas solubles en agua |
| Hidrofóbico | Sustancias no polares que son insolubles en agua |
| Ion | átomos con una carga neta negativa o positiva |
| Ionización | la conversión de un átomo neutro (o molécula), en uno con carga |
| Isoergónico | cuando el numero de enlaces escasos en energia en los reactantes y los productos de las reacciones de las transferasas es el mismo. La reaccion puede proceder en cualquier direccion |
| macromoléculas | Son moléculas grandes, altamente organizadas, conteniendo hasta varios millones de átomos de carbono |
| Micelas | Globulos formados por varios miles de moleculas anfifilicas ordenadas de manera que los grupos de hidrófilos localizados en la superficie del globulo interactuen con el solvente acuoso |
| Neutrón | no tienen carga o se considera una carga neutra |
| OH- | Ion hidroxido |
| Ósmosis | Es el pasaje de solvente a través de la membrana desde una zona de alta concentracion hacia una de concentracion baja |
| Oxidación | Reaccion en la que un reactivo pierde electrones |
| Polaridad | Enlace en el que se forma un extremo o polo positivo y otro negativo |
| Polímeros | Confiere a los organismos las propiedades de la vida y los singulariza quimicamente dentro del mundo inanimado |
| Presión osmótica | Es la presión que debe aplicarse a la solucion para evitar el flojo de agua hacia su interior; es proporcional a la concentracion del soluto |
| Protón | Particula con carga electrica positiva |
| Puentes de Hidrógeno | Se forman cuando un átomo de hidrógeno que está enlazado con un átomo de alta electronegatividad se enlaza parcialmente con otro átomo electronegativo. |
| Reducción | implica un flojo de electrones, en este caso es cuando un reactivo se reduce, es decir, gana electrones |
| Sistema | parte del universo que interesa y que se elige estudiar |
| Sistema Abierto | Es aquel que permite el intercambio tanto de materia como de energía con el medio. |
| Sistema Aislado | Es aquel rodeado por una frontera que impide el intercambio de energía, en cualesquiera de sus formas, y de materia con el medio. |
| Sistema Cerrado | No permite el intercambio de materia pero sí de energía con el medio. |
| Solubilidad | Es la capacidad de un solvente de interactuar con un soluto con mas fuerza que las partículas del soluto que interactuan entre si. |
| Termodinámica | es la rama de la ciencia física que se refiere a los cambios de energía |
| Trabajo | Accion que un sistema puede realizar sobre su entorno o hacer que se realice sobre el, se representa con w. |
| Vía metabólica | Cada serie de reacciones químicas dentro de la célula |
| Difosfato | Molécula con dos fosfatos que puede intervenir en reacciones que producen ATP |
| Interacciónes no covalentes | Interacciones débiles entre moléculas e iones (Fuerzan de Van der Waals) formando enlaces dipolo-dipolo, ion-dipolo, dipolo- dipolo inducido |
| isómero | "Compuesto de mismos elementos y de una misma proporción pero que se diferencia por un cambio en su estructura
(Un ejemplo los carbohidratos se componen de cetosas y aldosas, estas tienen una estructura química similar pero difieren en la posición del OH)" |
| Neutro (pH) | Es el balanceo de una solución en donde se encuentra en 7, es decir no es ácida ni base; está en un estado neutro (balanceado) |
| pH | Es la capacidad de un solución en que pueda ser ácido o base. (Ácido es de 0 a 6.9 y base de 7.1 a 14) |
| Soluto | es la sustancia que se disuelve, es decir, que se combina con otra sustancia, |
| Solvatación | Es cuando en una solución los iones del soluto y las moléculas del solvente se atraen y esta se disuelve. (El azúcar con agua) |
| Solvente | sustancia química en la que se disuelve un soluto |
