(24) en la geometría octaédrica vemos que los orbitales d del ion metálico: x2-y2 y z2 son más energéticos por estar alineados con los ligandos

En comparación a los otros 3. Esto se debe a que tanto los orbitales d como los ligandos tienen carga negativa y se repelen entre si, generando una repulsión de mayor magnitud cuanto más cerca entre sí, y por tanto tienen mayor energía potencial y ser más inestables. Ocurre exactamente lo contrario con el otro grupo de 3 orbitales (xy,xz,yz)