Explique detalladamente como determina el calor de una reacción química con un calorímetro. ¿El valor hallado es dH?

Uno de los métodos para la determinación del equivalente en agua de un calorímetro de este tipo es el denominado de mezclas. Consiste en verter dentro del calorímetro una determinada masa de agua (m1) a una temperatura dada (por ejemplo, temperatura ambiente), esperar que el sistema se estabilice y medir la temperatura (t1). En otro recipiente se calienta otra masa de agua (m2) se deja estabilizar (t2) y luego se mezcla con el agua contenida dentro del calorímetro. Se agita suavemente hasta mezclar bien y se lee en el termómetro la temperatura máxima alcanzada (t3), que corresponde al estado de equilibrio. Se plantea la siguiente ecuación de balance: m1 cH2O (t3 - t1) + m2 cH2O (t3 - t2) + K (t3 - t1) = 0, en la cual el último sumando representa la cantidad de calor que se pierde; y la única incógnita es K (constante del calorímetro). Para la determinación, en este calorímetro, de calores de reacción se procede a mezclar una masa (m1) de una solución de uno de los reactivos, a la temperatura de equilibrio (t1), con una masa (m2) del otro reactivo, a la temperatura de equilibrio (t2), y se agita suavemente hasta alcanzar la temperatura de equilibrio de la mezcla (t3). Denominando Q a la cantidad de calor involucrada en la reacción resulta la siguiente ecuación de balance: m1 cH2O (t3 - t1) + m2 cH2O (t3 - t2) + K (t3 - t1) + Q = 0. Despejando: Qp = dH